利用吉布斯自由能判断化学反应自发性公式解析 改写后的公式为ΔG=ΔH−TΔS<0，表示过程自发。
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2025-02-26 10:01:15
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判断化学反应自发进行的条件可以通过吉布斯自由能（Gibbs free energy, G）的变化来确定。吉布斯自由能变化（ΔG）与焓变（ΔH）和熵变（ΔS）之间的关系由以下公式给出：
[ \Delta G = \Delta H - T\Delta S ]
其中：
- ( \Delta G ) 是吉布斯自由能变化。
- ( \Delta H ) 是焓变，表示系统内能的变化。
- ( T ) 是绝对温度（单位：开尔文，K）。
- ( \Delta S ) 是熵变，表示系统无序度的变化。
根据这个公式，可以得出以下几个结论来判断反应是否自发进行：
- 如果 ( \Delta G < 0 )，则反应是自发进行的。
- 如果 ( \Delta G > 0 )，则反应是非自发的。
- 如果 ( \Delta G = 0 )，则系统处于平衡状态。
通过分析 ( \Delta H ) 和 ( \Delta S ) 的值以及反应的温度 ( T )，可以判断一个反应在特定条件下是否会自发进行。
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